kimdas asam basa

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA DASAR I

ASAM DAN BASA

 Dosen Pengampu: DR Kartimi,M.Pd

Nama  : Mustikah

Nim     : 1413163094

Kelas   :IPA BIO-A

Kelompok: 2

PUSAT LABORATORIUM IPA BIOLOGI

FAKULTAS TARBIAH JURUSAN IPA BIOLOGI

INSTITUT AGAMA ISLAM NEGERI (IAIN)

SYEKH NURJATI CIREBON

2015

ASAM DAN BASA

       I.            TUJUAN

a.       Untuk mengamati perubahan warna beberapa indikator dalam asam dan basa

b.      Untuk menentukan bahan mana yang termasuk asam dan basa

    II.            DASAR TEORI

Arheniusmerumuskanbahwaasam (acid)adalahzat yang dapatmenghasilkan H⁺didalam larutan.HclO₄  dan Hno₃,yang terionisai seluruhnya didalam air  masing-masingmenjadi H⁺  dan ClO^-_4,dan H⁺ dan NO₃^-. Pada semua konsentrasi yang dibawah 1 m disebut asam kuat(stong asid). Dalam konsentrasi yang berkisar antara encer tak berhingga sampai 1M Zat demikian disebut asam lemah(weak acid),Disisosasi asam lemah bersifat revelsibel dalam larutan air,dan dapat dinyatakandengan sesuatu ketetapan keseimbangan  yang biasa diyandai dengan Ka.

Basa merupakan zat yang dapat mengahasilkanOH^- . contohnya NaOH ,suatu basa kuat(strong base),terionisai seluruhnya dalam air menjadi Na⁺ dan OH^- ,terhidriksida yang relatif tak larut seperti Ca(Oh)₂. Memeberikan larutan dalm batasan kelarutanya yang terionosasi seluruhnya. Basa lemah (weak Base) seperti NH₄OH yang dilarutkan didalam airhanya menghasilkan sebagai Oh^- , dan daoat dicirikan dengan tetapan keseimbangan biasanya ditandai dengan Kb.(Rosenberg,L Jerome. 1992 :213)

Menurut konsep Arrhenius tentang asam dan basa telah term,odifikasi dan diberi bentuk umum oleh Bronsted-lowry yang memberikan peranan tertentu kepada pelarutnya.dalam konsep Brinsted –lowry protonlah yang merupakan unsur penting dalam menentukan asam dan basa.. Asam merupakan zat yang dapat memberikan proton kepada zat lain,dan zat l;ain ini merupakan pelarut. Basa ialah zat yang merupakan zat yang pelarut saja yang bisa menrima proton dari asam. .(Rosenberg,L Jerome. 1992 :213)

Asam dan basa menurut teori Lewis menggambarkan lebih umum. Asam ialah struktur yang mempunyaiAfinitas terhadap pasangan elektron yang diberikan oleh basa. Lalu basa didefinisikan sebagai zat yang mempunyai pasangan elektron yang belum dapat pemilikan bersama. (Rosenbreg,L Jerome.1992:214)

    Asam secara umum merupakan senyawa kimia yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan denga pH lebih kecil dari 7. asam adalah suatu zat yang dapat memberi proton(ion H+) kepada zat lain (yang disebutbasa), atau dapat menerima pasangan electron bebas dari suatu basa. Suatu asam bereaksi dengan suatu basa dalam reaksi penetralan untuk membentuk garam. Contoh asam adalah asam asetat

Secara umum, asam memiliki sifat sebagai berikut:

1.      Asam ketika dilarutkan dalam air.

2.      Asam terasa menyengat bila disentuh, dan dapat merusak kulit, teruma bila asamnya asam pekat.

3.      Asam bereaksi hebat dengan kebanyakan logam, yaitu korosif terhadap logam.

4.      Asam, walaupun tidak selalu ionic merupakan cairan elektrolit.

      Basa adalah zat-zat yang dapat menetralkan asam. Secara kimia, asam dan basa saling berlawanan. Basa yang larut dalam air disebut alkali. Jika zat asam menghasilkan ion hidrogen (H+) yang bermuatan positif, maka dalam hal ini basa mempunyai arti sebagai berikut. maka ketika suatu senyawa basa di larutkan ke dalam air, maka akan terbentuk ion hidroksida (OH-) dan ion positif menurut reaksi sebagai berikut. Ion hidroksida (OH-) terbentuk karena senyawa hidroksida (OH) mengikat satu elektron saat dimasukkan ke dalam air.      

Secara umum, asam memiliki sifat sebagai berikut:

1.   Kaustik

2.   Rasanya pahit

3.   Licin seperti sabun

4.   Nilai pH lebih dari air suling

5.   Mengubah warna lakmus merah menjadi biru

6.   Dapat menghantarkan arus listrik

      Kekuatan Asam dan Basa Pada dasarnya skala/tingkat keasaman suatu larutan bergantung pada konsentrasi ion H+ dalam larutan. Makin besar konsentrasi ion H+ makin asam larutan tersebut. Umumnya konsentrasi ion H+ sangat kecil, sehingga untuk menyederhanakan penulisan, seorang kimiawan dari Denmark bernama Sorrensen mengusulkan konsep pH untuk menyatakan konsentrasi ion H+. Nilai pH sama dengan negatif logaritma konsentrasi ion H+

III.  ALAT DAN BAHAN

A.    ALAT

1)      Tabung reaksi

2)      Rak tabung reaksi

3)      Pembakar spirtus

4)      Kawat kasa

5)      Kaki tiga

6)      Kertas indikator

B.     BAHAN

1)      Kol merah

2)      Cuka

3)      Jus lemon

4)      Jeruk nipis

5)      Soda kue

6)      Air

IV.  PROSEDUR KERJA

1.      Alat dan bahan yang digunakan disiapkan

2.      Dipotong kecil-kecil kol merah, lalu dimasukan kedalam gelas kimia lalu ditambahkan 10 ml air didalamnya

3.      Kemudian dipanaskan diatas api hingga mendidih, lalu dituangkan 5 ml cairan kol merah kedalam 4 tabung reaksi yang berbeda

4.      Dimasuka 3 tetes cuka kedalam tabung reaksi yang  ke1

5.      Dimaukan 3 tetes jus lemon kedalam tabung yang ke2

6.      Dimasukan 3 tetes soda kue kedalam tabung reaksi ke3

7.      Dimasukan 3 tetes jeruk nipis kedalam tabung reaksi ke4

8.      Lalu diamati perubahan warna masing-masing tabung

V.   HASIL PENGAMATAN

NO	Bahan	Warna awal	Warna akhir
1	Cuka	Putih keruh	Keunguan(asam)
2	Lemon	Kuning bening	Ungu pekat(basa)
3	Soda kue	Putih pekat	Hijau toska(basa)
4	Jeruk nipis	Putih kekuningan	Merah fanta(basa)

VI.  PEMBAHASAN

      Dalam praktikum kali ini Pengamatan dilakukan pada bahan-bahan alami untuk mengetahui derajat asam basa,pengamatan yang dilakukan yaitu untuk mengetahui perubahan warna beberapa indikator dalam asam dan dalam basa dan untuk menentukan bahan mana yang termasuk asam dan basa. Dalam pengamatan asam dan basa melaui tiga pengamatan yaitu pengamatan pertama bahan-bahan tanpa ditambah dengan apapun,pengamatan yang kedua bahan ditetesi dengan larutan penolftalein dan pengamatan yang ke tiga bahan-bahan ditetesi dengan metil merah diamati perubahan warnanya dan di tentukan pH nya.

      Pengamatan yang pertama adalah pada larutan yang dicampurkan dengan cuka dimana cuka ini bersifat asam tinggi mengakibatkan warna manjadi putih keruh, saat dicampurkan  dengan air kol yang berwarna ungu yang menghasilkan perubahan warna menjadi merah keunguan, menunjukan adanya indikasi asam. Ini sebanarnya berpengaruh pada sifat cuka yang merupakan asam kuat.

      Pengamatan yang selanjutnya yaitu pada dengan bahan alami yaitu lemon, sifat lemon ini merupakan masa kuat. Yang mampu menimbulkan sifat korosi pada bahan yang berbesi.  Warna awalnya kuning bening, lalu bereaksi menjadi ung pekat dimana menunjukan larutan tersebut bersifat basa. Tetapi menurut teori bahwa lemon itu bersifat asam kuat.

      Pengamatan yang selanjutnya dengan bahan soda kue, yang bersifat asam secara umum soda ini qpabila dirasakan dan diminum memilki rasa yang aneh, dan menimbulkan reaksi berlebihan pada kondisi perut yang kosong. Warna awalnya yaitu putih pekat , dan warna akhirnya menghasilkan warna hijau toska.dimana dalam praktikum ini terbukti bahwa larutan bersifat basa.

      Terakhir pada bahan yang aalami yaitu jeruk nipis  warna awalnya yaitu putih kekuningan, setelah dicampurkan dengan larutan kol ungu menjadi warna merah fanta hal ini menunjukan larutan bersifat basa.

      Dengan ditambahkan dengan larutan hasil tidak akurat, untuk lebih akurat seharusnya menggunakan dengan kertas lakmus. Terlihat hasilnya yang nyata.

      Dimana adanya kol ungu merupaka indikator, Indikator adalahsuatusenyawa yang dapatmemberikanwarnaberbedadalamsuasana yang berbedamisalnyalakmus yang dalamsuasanaasamberwarnamerahsedangkandalamsuasanabasaberwarnabiru.Denganindikator, kitadapatmenentukansuatularutanbersifatasam, basaataunetral.(Susilo, 2005).

     VII. KESIMPULAN

Berdasarkan pengamatan yang dilakukan dan pembahasan dapat disimpulkan sebagai berikut:

1.      Asam (acid)adalah zat yang dapat  menghasilkan H⁺ didalam larutan.HclO₄  dan Hno₃,yang terionisai seluruhnya didalam air  masing-masingmenjadi H⁺  dan ClO^-_4,dan H⁺ dan NO₃^-.

2.      Basa merupakan zat yang dapat mengahasilkanOH^- . contohnya NaOH ,suatu basa kuat(strong base),terionisai seluruhnya dalam air menjadi Na⁺ dan OH^- ,terhidriksida yang relatif tak larut seperti Ca(Oh)_2.

3.      Secara kimia, asam dan basa saling berlawanan. Basa yang larut dalam air disebut alkali. Jika zat asam menghasilkan ion hidrogen (H+) yang bermuatan positif.

4.      Hasil yang mennguanakan cukaberwarana merah keunguan dan bersifat asam, pada lemon berwarna ungu pekat dan bersifat basa, pada soda kue berwarna hijau toska dan bersifat basa, dan pada jeruk nipis berwarna merah Fanta bersifat basa.

DAFTAR PUSTAKA

Tohari, sandri.2006.Kimiadasar.Bogor :Yudistira.

Rosenberg.L.Jerome,1992. Teori dan Soal-Soal Kimia Dasar. Jakarta: Erlangga 

Susilo, ending. M.Si.2005. sains Kimia Prinsipdan penerapannya.Solo :TigaSerangkaiPustakaMandiri.

Astuti. 2013. Laporan praktikum kimia asam dan basa.http://astutieyuly.wordpress.com/2013/02/05/laporan-tentang-praktikum-kimia-asam-dan-basa/. Diakses pada tanggal 09 juli 2015 pukul 19.20 wib

Aninom:http://rahmanzein.blogspot.com/2013/01/laporan-kimia-asam-basa.html (Diaksespadatanggal 11 Juli 2015 pukul 11.30 WIB